H2SO3中加入NaHSO3固体酸性如何变化?如果说HSO3-抑制H2SO3电离应该酸性变弱,可是加入酸性物质NaHSO3酸性怎么会反而变弱?如果是H2CO3和NaHCO3就好理解了,NaHCO3显碱性,我就是不明白加入酸性物质Na

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2021/01/24 09:50:56

H2SO3中加入NaHSO3固体酸性如何变化?
如果说HSO3-抑制H2SO3电离应该酸性变弱,可是加入酸性物质NaHSO3酸性怎么会反而变弱?
如果是H2CO3和NaHCO3就好理解了,NaHCO3显碱性,我就是不明白加入酸性物质NaHSO3酸性怎么会反而变弱

何为“酸性”?
那要看水溶液中电离出H+的浓度
NaHSO3固然是酸性的,因为它溶于水之后,溶液中的HSO3-是弱酸根,在水中不完全电离,就有
HSO3-SO32-+H+ K1(平衡常数) (1)
然而本省H2SO3溶液中也存在一个电离平衡,
H2SO3HSO3-+H+ K2(平衡常数)(2)
又因为K2>K1,所以显然反应(2)进行的完全,所以如果你加入NaHSO3,它固然能电离出些许的H+,但这不是主要矛盾,它主要因为增加了HSO3-的浓度而导致反应(2)的平衡向左移动,有较多的H+又转化为H2SO3分子的形式,所以酸性还是减弱的.

H2SO3中加入NaHSO3固体酸性如何变化?如果说HSO3-抑制H2SO3电离应该酸性变弱,可是加入酸性物质NaHSO3酸性怎么会反而变弱?如果是H2CO3和NaHCO3就好理解了,NaHCO3显碱性,我就是不明白加入酸性物质Na mol/L,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中 c(H2SO3) /c(HSO3-)将 H2SO3 NAHSO3 ph值大小如题NAHSO3不是酸性的么 H2SO3如何实现与NAHSO3的相互转换 方程式 将NaHSO3固体加入到PH=2的盐酸中,反应后溶液的PH值大于2还是小于2?NaHSO3显酸性,按理说该减小.但是NaHSO3+HCl=H2O+SO2+NaCl.氢离子被消耗,这不又增大了么? 将NaHSO3固体加入到PH=2的盐酸中,反应后溶液的PH值大于2还是小于二?NaHSO3显酸性,按理说该减小.但是NaHSO3+HCl=H2O+SO2+NaCl.氢离子被消耗,这不又增大了么? 2nahco3+so2=nahso3+2co2为什么可以证明酸性h2so3>h2co3 为什么NaHSO3显酸性?H2SO3也不是强酸啊 NaH2PO4呢? 如何除SO2中混有少量的CO2别告诉我是用NaHSO3,那群SB误导人,可怜那些被误导的人啊,H2SO3酸性比H2CO3强,NaHSO3 + CO2 = NaHCO3 + SO2 根本不可能发生,真正反应是NaHCO3 + SO2 = NaHSO3 + CO2,如果用NaHSO3,也是因 H2SO3与,Zn反应,NaNO3固体加入后,生成H2的量是否改变,化学反应速率是否改变,如何改变 为什么NaHSO3溶液呈酸性?HSO3离子不是会水解成H2SO3使溶液呈碱性吗? 等物质量浓度的H2SO3,NaHSO3,NaSO3中SO32-浓度大小比较 NaHSo3的水解方程式中,为啥c(OH-)>c(H2so3) ? 怎么看呀? 0.01mol/L H2SO3与浓度均为0.01mol/L的 H2SO3 和NaHSO3的混合溶液H+浓度哪个大?0.01mol/L H2SO3的H+浓度与0.01mol/L的 H2SO3 和NaHSO3的混合溶液H+浓度哪个大?1.混合溶液中H2SO3、NaHSO3浓度均为0.01mol/L 2.请教sd61961 偏铝酸和H2SO3、H2CO3的酸性相比如何? 化学H2SO3怎么转化为NaHSO3 为什么NaHSO3显酸性 为什么NaHSO3呈酸性?