在0.1mol/L的Na2A溶液中,下列粒子浓度关系正确的是  A.c(A2-) + c(HA-) = 0.1mol/L   B.c(OH-) = c(H+) + c(HA-)   C.c(H+) + c(Na+) = c(OH-) + c(HA-) + 2c(A2-)   D.c(Na+) = 2c(HA-) + 2c(A2-)

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2021/01/28 00:44:00

在0.1mol/L的Na2A溶液中,下列粒子浓度关系正确的是
  A.c(A2-) + c(HA-) = 0.1mol/L
  B.c(OH-) = c(H+) + c(HA-)
  C.c(H+) + c(Na+) = c(OH-) + c(HA-) + 2c(A2-)
  D.c(Na+) = 2c(HA-) + 2c(A2-)

答案选C.
本题最好能告诉H2A的第一步电离是否是完全电离的就更准确了.
A.c(A2-) + c(HA-) = 0.1mol/L
这里说的是物料守恒,左边应该再加上c(H2A)
B.c(OH-) = c(H+) + c(HA-)
这里说的是质子守恒,右边应该再加上2c(H2A)
C.c(H+) + c(Na+) = c(OH-) + c(HA-) + 2c(A2-)
这是电荷守恒,正确.
D.c(Na+) = 2c(HA-) + 2c(A2-)
也是物料守恒,右边再加上2c(H2A)
理解请及时采纳!

没有提到H2A是强还是弱,当做弱酸来解
A 错的 物料守恒,等号前面差了个c(H2A)
B 错的 质子守恒, 用物料守恒-电荷守恒 (把Na+约掉就行了)
C 电荷守恒 对的
D 物料守恒 错的 等号后面差个H2A